高中化学 第二节 化学计量在实验中的应用（第1课时）学案 新人教版必修1

高中化学 第二节 化学计量在实验中的应用（第1课时）学案 新人教版必修1

从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用（第1课时）
课前预习学案
一、预习目标
预习国际基本单位制七个基本物理量，初步了解物质的量及单位，掌握阿伏伽德罗定律的要点，能进行简单计算
二、预习内容
物质的量的单位――摩尔
1．物质的量（ ）是 。
2．摩尔（ ）：把 计量为1摩尔。
3．阿伏加德罗常数：把 叫作阿伏加德罗常数。
4物质的量与物质所含微粒数目的关系 ；
5．摩尔质量（ ）
（1） 定义： 叫摩尔质量。
（2）单位： 或 ；
（3） 数值：等于 。
6．物质的量与摩尔质量的关系 ；

三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的空格中

课内探究学案
一、学习目标
1认识物质的量及其单位，说出物质的量与微观粒子数之间的关系。
2知道学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3.理解阿伏加德罗常数的含义。
学习重难点：物质的量概念及其理解
二、学习过程
（一）物质的量的单位—摩尔
探究一、．物质的量的表达式(粒子的总数Ｎ、阿伏加德罗常数为ＮＡ、物质的量n三者之间的关系)为？
1、知识回顾：
原子与相对原子质量
（1）原子是　　　　　　　　　　　　　　　的最小微粒。
（2）相对原子质量：国际上规定以　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。
（3）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量
①Fe　　　　　　　　，②CO2　　　　　　　　③HCl　　　　　　　，④H2SO4___________。
（4）根据反应2H2+O2 = 2H2O填写下列空格
该反应中H2、O2、H2O的三种物质的质量之比为¬＿＿＿＿，分子个数之比为_________。
由此可见，物质间的反应，按照一定的质量比进行，同时也是按一定的粒子数比进行，也就是说，物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系。
2、注意事项：
(1)物质的量是基本 ，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能压缩为“物质量”等。物质的量实际上表示 。⑵物质的量这个物理量是以　　　　　　 计量对象，可以 、 、 、 、 、 、 等。 （3）使用摩尔表示物质的量时，所指粒子必须明确和准确，且粒子种类要用 表示。
（二）摩尔质量
[概念形成]1mol分子、原子、离子、电子所含微粒数目相同，而质量不 同。
摩尔质量： 的物质所具有的质量。符号： ；单位： ；
当物质的质量以g为单位时，摩尔质量在 等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
[典型例题]
①O的相对原子质量为 ，1mol O的质量为 ，M（O）＝
②H2的相对分子质量为 ，1molH2的质量为 ，M(H2)＝
③NO3-的式量为 ，1mol NO3-的质量是 ，M(NO3-)＝
[知识归纳]物质的质量（m）、物质的量（n）和摩尔质量（M）之间的关系




[典型例题]1、填写下列表格：
物质 分子数 质量/g 物质的量/mol 摩尔质量/ g•mol -1
氮气 14
H2SO4 3.01×1022
H2O 2
2、483gNa2SO4•10H2O中所含的Na+、SO42-的物质的量各是多少？所含水分子数目是多少？
3、讨论思考：
（1）　求2 mol H2O含有的水分子的个数？
（2）.　1.204×1024个CO2 分子的物质的量是多少？
三、反思总结：1、物质的量的表达式(粒子的总数Ｎ、阿伏加德罗常数为ＮＡ、物质的量n三者之间的关系)为： 。
2、两种微粒的物质的量之比与二者个数比有何关系？　　　　　　　　
四、当堂反馈

1、下列关于摩尔质量的说法正确的是
A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL
C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是
A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4
C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1
3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为
A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n
4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为
A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5
5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是
A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6
6、2.3g钠溶于多少克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+？

五、课后练习与提高
1、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是
A．1g H2所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数
C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数
D．16g O2所含的分子个数
2、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ）
A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3
3、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1
B．1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和
C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为NA
D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA

4、a mol H2和2a mol氦气具有相同的
A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量
5、下列说法错误的是
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子
C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类
D．1mol H2的质量是1g

6、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42－　 　　g。
7、8g氧气为　　 　　mol； 0.1mol氧气共有 　　　mol电子。
8、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是　　　 　　g。
9、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为 　　个，质子的总数为 个。
10、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是　 ，
该溶液中Ｎa2SO4的质量为 克。
11、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是 g。

www.ff70.com 六、参考答案：
预习内容 1、 表示含有一定数目粒子的集合体 2、含有6.02×1023个粒子的集合体
3、6.02×1023/mol 4、n=N/NA 5、(1)单位物质的量的物质所具有的质量
（2）g/mol （3）该粒子的相对原子质量或相对分子质量 6、n=m/M
知识回顾 1、（1）化学变化中 （2）12C原子质量的1/12作为标准 (3)56 44
36.5 98 (4) 2:1:2 2:1:2
2、（1）物理量 含有一定数目粒子的集合体 （2）微观粒子 原子 分子 离子 原子团
电子 质子 中子 （3）符号
（二）单位物质的量 M g/mol 数值
① 16 16g 16g/mol
②2 2g 2g/mol
③ 62 62g 62g/mol n=m/M
例1 3.01×1023 0.5mol 28g/mol
4.9g 0.05mol 98g/mol
12.04×1023 36g 18g/mol
例2 3 mol 1.5 mol 9.03×1024
3 1.204×1024 2mol
三、1 n=N/NA 2 物质的量之比=粒子数之比
四 当堂反馈 BC BC A D C 18g
五 课后练习与提高
1 D 2 A 3 AB 4 B 5 AD 6 0.4 57.6g 7 0.25 1.6 8 9.3×1023
9 20NA 30NA 10 0.025mol 3.55 11 8.5 4.25

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