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高中化学 第二章第二节离子反应练习 新人教版必修1

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高中化学 第二章第二节离子反应练习 新人教版必修1

第二节 离子反应
【目标要求】
1.掌握电解质的概念。
2.了解离子反应和离子方程式的涵义。
3.掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。
【巩固教材——稳扎马步】
1.下列物质中,属于电解质的是 (  )
  A.CO2    B.HCl     C.BaSO4    D.NaOH溶液
2.电解质是 ( )
A.导电性很强的物质
B.在溶于水或熔化状态下能导电的化合物
C.可溶性盐类
D.在溶于水或熔化状态下能导电的化合物
3.下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是 (  )
  A.CuCl2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaCl
    Cu2++2OH- Cu(OH)2↓
  B.BaCO3+2HCl BaCl2+CO2↑十H2O
CO 十2H+ CO2↑十H2O
A. Ca(NO3)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaNO3
Ca2++CO CaCO3↓
  D.2KOH+H2SO4=K2SO4十2H2O
H++OH- H2O
4.下列各组离子反应可用H++OH—= H2O表示的是 (  )
  A.氢氧化钡和硫酸        B.氢氧化铜和盐酸
  C.硝酸和氢氧化钠        D.硫酸和氨水

【重难突破——重拳出击】
1. 下列物质的水溶液不能导电的是 ( )
A.氯酸钾 B.酒精 C.食盐 D.氨气
2.下列叙述正确的是 ( )
A.固体氯化钠不导电,熔融态的氯化钠能导电,所以氯化钠不是电解质
B.铜丝能导电,所以铜是电解质
C.五氧化二磷溶于水能导电,所以五氧化二磷是电解质
D.将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡不是电解质
3.下列电离方程式错误的是 ( )
A.NaHSO4 Na++H++SO42- B.NaHCO3 Na++H++CO32-
C.MgCl2 Mg2++Cl2- D.Ba(OH)2 Ba2++2OH-
4.下列反应属于离子反应的是 ( )
A.H2和O2反应生成水 B.铁片投入稀硫酸中
C.NH4HCO3受热分解 D.NH3遇HCl气体生成白烟(NH4Cl)
5.下列离子方程式正确的是 (  )
A.碳酸钙和盐酸反应:CO +2H+= H2O+CO2↑
B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液:Ba2++SO = BaSO4↓
C.向稀盐酸溶液中加铁:3Fe+6H+= 3Fe3++3H2↑
D.向硝酸银溶液中加盐酸:Ag++C1-= AgCl↓
6.离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓可以是 ( )
A.氢氧化钡与硫酸铁溶液之间的反应
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应
C.稀硫酸与可溶性钡盐之间的反应
D.氢氧化钡与硫酸铜溶液之间的反应
7.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是 (  )
A.Mg2+、H+、C1-、OH-     B.Na+、Ba2+、CO 、NO
C.Na+、H+、Cl-、CO      D.K+、Cu2+、NO 、SO 、
8.在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是 ( )
A.K+ B.Na+ C.Ba2+ D.Al3+
【巩固提高——登峰揽月】
1.A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3-、Cl-、CO32-中的某一种。
(1)把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。
(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据(1)(2)实验事实可推断它们的化学式为:
A 、B 、C 、D 。
2.有一包固体粉末,由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成,取样品进行如下实验:


从实验可以判断,该固体粉末中一定不含有 ,它的组成可能是 或 。发生反应的离子方程式为 。要进一步确定其组成还应进行的实验操作是

【课外拓展——超越自我】
1.某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO 六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、______ __。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________(选填“活性炭”“铁粉”),可以回收其中的________(填写金属元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________,可用来浇灌农田。
2.有一份实验报告称:某无色溶液中可能溶有NaCl、Na2CO3、Na2SO4等三种物质。为了进一步确定溶液中的溶质是什么物质,某学生又做了如下实验:
(1)加入盐酸至酸性,溶液中有无色气体产生;
(2)继续向溶液中假如过量的AgNO3溶液,溶液中有白色沉淀生成。
问题:(1)原溶液中一定存在的溶质是 。
(1)实验(2)中的白色沉淀中一定存在的物质是 。
(3)NaCl、Na2CO3、Na2SO4等,不能确定是否存在于原溶液中的是

第二节 离子反应
【巩固教材——稳扎马步】
1.BC 2.B 3.A 4.C
【重难突破——重拳出击】
1.B 2.A 3.BC 4.B 5.D 6.C 7.D 8.D
【巩固提高——登峰揽月】
1.解析:因A、B、C、D四种都是可溶性盐,所以Ba2+不能与SO42-、CO32-组合;Ag+只能与NO3-组合;Cu2+不能与CO32-组合。由(1)可知C为铜盐。由(2)可知B为AgNO3;D盐为Na2CO3;A盐为BaCl2,C盐为CuSO4。
答案:A.BaCl2 B.AgNO3 C.CuSO4 D.Na2CO3;
2.解析:固体粉末溶于水得无色溶液,说明无CuSO4,白色沉淀与盐酸反应产生无色气体和无色溶液说明粉末中含有CaCO3,没有BaSO4,也说明Na2SO4和BaCl2不能同时存在。因固体粉末由三种物质组成,所以粉末中一定含有KNO3,则可能组成为CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3。要进一步验证Na2SO4或BaCl2是否存在,只须检验溶液中是否有SO42-(或Ba2+)离子就可。
答案:CuSO4 CaCO3、Na2SO4、KNO3 CaCO3、BaCl2、KNO3
CaCO3+2H+=CO2↑+H2O;向过滤所得溶液中滴加硫酸,若产生白色沉淀说明混合物中含有BaCl2,否则含有Na2SO4(有其它合理答案也可以)。
【课外拓展——超越自我】
1.解析:(1)甲厂的废水明显呈碱性,说明含有大量OH-,而Ag+、Fe3+与OH-不能共存,故Ag+、Fe3+只能在乙厂废水中,由于C1-与Ag+不共存,故Cl-在甲厂废水中,依电荷守恒,甲厂废水中必含的阳离子只能为K+。所以甲厂废水含OH-、C1-、K+,乙厂废水中含Ag+、Fe3+、NO 。
  (2)加入铁粉回收银Fe+2Ag+ Fe2++2Ag↓
(3)混合后OH-与Fe3+、Ag+;C1-与Ag+转化为沉淀,剩下的只有KNO3。
  答案:(1)OH-、Cl-、K+ (2)铁粉 Ag(3)OH-、Cl-、Ag+、Fe3+、KNO3
2.解析:实验(1)中发生的反应是CO32-+2H+ CO2↑+H2O,说明溶液中一定含有Na2CO3,由于实验(1)中增加了Cl-离子,所以实验(2)中的反应一定有Ag++Cl- AgCl↓,产物中一定有AgCl沉淀,可能有反应2Ag++SO42- Ag2SO4(微溶)↓,所以不能判断有无NaCl和Na2SO4。
答案:(1)Na2CO3 (2)AgCl (3)NaCl和Na2SO4



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