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大兴三中2017年高一期中考试化学试题

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大兴三中2017年高一期中考试化学试题 考试时间:100分钟         满分:100    说明:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ(非选择题)两部分 2.可能用到的相对原子质量:H—1  C—12  N—14  O—16  Na—23   S—32  Cl—35.5  Cu—64    Al—27   K—39  Zn—65 第Ⅰ卷 (选择题50) 一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意) 1.铋(Bi)被称为“绿色”金属,在医药方面有重要应用。下列关于的说法正确的是   (     )。 A.分别含有126和127个质子   B.都含有83个中子 C.的核外电子数不同           D.互为同位素   2、主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的(     )。 A.相对原子质量和核外电子数                      B.电子层数和最外层电子数 C.相对原子质量和最外层电子数                   D.电子层数和核外电子数   3.某元素X的气态氢化物化学式为,则该元素的最高价含氧酸的化学式为(     )。 A.                  B.      C.               D.


www.ff70.com   4.决定化学反应速率的主要因素是(     )。 A.温度                        B.压强       C.催化剂               D.反应物本身的性质   5、如右图将两金属片插入稀中,构成铜锌原电池,下列关于铜锌原电池的叙述错误的是(     )。               A.片周围有气泡产生 B.片上发生氧化反应 C.片的质量减小 D.电子从流出经导线流向   6.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到 (     )。 A.制农药的元素                                           B.制催化剂的元素 C.做半导体的元素                                        D.制耐高温合金材料的元素   7.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是(     )。 A.加热                                                                  B.滴加少量溶液 C.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸                                D.不用铁片,改用铁粉   8.下列物质中,既含离子键又含共价键的是 (     )。 A.NaCl                                                               B.NaOH


www.ff70.com C.CO2                                                                                                                                  .CH4D   9. 卤素单质与氢气都能反应,反应产物是卤化氢(X2+H2=2HX),这是卤素性质的相似性;但 其反应条件不同,从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”,这是其性质的递变性。 其性质相似性的原因是(     ) 。 A.都是双原子分子                   B.最外层电子数相同 C.电子层数不同                     D.卤化氢中卤素都是-1价   10.下列关于化学反应速率的说法,不正确的是(   )。 A.化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B.H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3都能增大H2O2的分解速率 C.在同一化学反应中,不同条件下常有不同的反应速率 D.可逆反应达到化学平衡状态时正、逆反应速率相等且为0   11.下列反应属于放热反应的是(    )。 A.Ba (OH)2·8H2O与NH4Cl反应       B.碳酸钙受热分解 C.C与CO2在高温下反应              D.H2与Cl2燃烧反应   12.下列说法正确的是(    )。 A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.含有共价键的化合物必是共价化合物 C.吸热反应在不加热的条件下一定不能发生 D.放热反应在常温下一定很容易发生   13.下列关于能源和作为能源物质的叙述中错误的是。(    )。     A.人类利用的能源都是通过化学反应获得的     B.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来     C.物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用     D.化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能   14.①H3O、NH4、Na+;     ②OH、NH2、F;                                           ③O2、Na、Mg2;      ④CH4、NH3、H2O上述各组粒子中,具有相同质子数和电子数 的一组是                                                            (     ) A.①②③   B.①②④   C.②③④   D.①③④   15.下列说法不正确的是(     )。 A.原电池负极被氧化 B.任何化学反应都能设计成原电池 C.原电池是一种将化学能转化为电能的装置 D.原电池要使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行并形成电流   16.下列各图中,表示吸热反应的图是 (     )。       17.下列化学用语书写正确的是(    )。 A.氮气的电子式:            B.二氧化碳分子的结构式:O=C=O


www.ff70.com C.溴化钠的电子式:       D.硫原子的结构示意图:   18.反应4NH3(g )+5O2(g )4NO(g )+6H2O(g )在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率可表示为(    )。 A.υ(NH3)=0.01mol/(L s)             B.υ(O2)=0.001mol/(L s) C.υ(NO)=0.001mol/(L s)             D.υ(H2O)=0.045mol/(L s)   19、某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤族元素结合时形成的化学键(     )。     A.一定是共价键                           B.一定是离子键        C.可能是共价键,也可能是离子键           D.上述说法都不正确   20.下列物质的性质比较,正确的是(     ) 。 A.酸性:H2SO4>HClO4                    B.碱性:NaOH>KOH C.气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S        D. 非金属性:P>S>Cl   21、关于金属锂的叙述中,错误的是(     )。     A.与水反应时,比钠更剧烈          B.它的原子半径比钠的小 C.它是密度最小的碱金属            D.它可以做锂离子电池的负极   22、元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为(ab),L层电子数为(ab),则A、B两元素所形成的化合物不可能具有的性质是(     )。 A. 与水反应生成酸                   B. 与氢氟酸反应 C. 与氢氧化钠反应                    D. 一定条件下能与碳酸钠反应   23、右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前3周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是(   )。

        a
    b c  
d e   f  

A.b、c、e三种元素的原子半径大小关系:e>c>b


www.ff70.com B.最高价氧化物的水化物中酸性最强的是e C. c的气态氢化物比b的气态氢化物稳定 D.b元素除0价外,只有一种化合价   24、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B为正极。将A、 D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸 入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(      )。 A.D>C>A>B              B.D>A>B>C             C.D>B>A>C                 D.B>A>D>C   25.已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1) - 都有相同的电子层结构,A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是(      )。 A.C>D>B>A            B.A>B>C>D        C.B>A>C>D     D.A>B>D>C             

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案                    
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案                    
题号 21 22 23 24 25 得分
答案            


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II卷(非选择题    50分) 二、填空题(本题共4小题,共29分) 26.(7分)在原子序数1—18号元素中: (1)与水反应最剧烈的金属单质是____________。 (2)与水反应最剧烈的非金属单质是__________。 (3)除稀有气体外,原子半径最大的元素是____________。 (4)原子半径最小的元素是_____________。   (5)气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。   (6)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。   (7)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_____________。   27.(4分)氢能是21世纪极具开发前景的新能源之一,它既是绿色能源,又可循环利用。请在下图的两个空框中填上循环过程中反应物和生成物的化学式,左框是       ,右框是       以完成理想的氢能源循环体系图(循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在)。从能量转移的角度看,过程Ⅱ主要是     能转化为         能。               28.(6分)石墨和金刚石都是碳的单质,金刚石在一定条件下可以转化为石墨。已知12g金刚石完全转化成石墨要释放1.895 kJ的能量。试回答:
⑴上述变化属于____________变化。
⑵12g金刚石具有的能量___________(填“>”或“<”,下同)12g石墨具有的能量
⑶12g金刚石完全燃烧释放出的能量____________12g石墨完全燃烧释放的能量 (4)石墨和金刚石相比,___________的稳定性更大。 (5)理论上能否用石墨合成金刚石?______________(若不能,则后一空不用填),若能,需要的条件是____________________________________________________。   29. (12分)下表是元素周期表的一部分,针对表中所列①~⑩元素,填写下列空白。

周期

 
 
族        
IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
       
   


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  ⑴单质性质最不活泼的元素的原子电子式是            。 ⑵地壳中含量最多的元素在元素周期表中的位置为第         周期         族。 ⑶元素①的气态氢化物的化学式为          ,其中含有的化学键的类型为                    。 ⑷第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是              (填化学式), ⑸元素⑦的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是                       。 ⑹某元素二价阳离子的核外有10个电子,该阳离子的离子符号是             。 ⑺用电子式表示元素⑤与④的化合物的形成过程:                           , ⑻工业上用②元素的单质合成其氢化物的化学方程式是                       。 ⑼③、④、⑧的气态氢化物的稳定性由强到弱为:                           (填化学式)。   三、实验题(本大题包括2小题,共21分) 30.(10分)Ⅰ. 原电池反应的实质是                      。某同学想利用原电池反应探究Zn和Cu的金属活动性顺序。请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,并完成下列实验报告: 实验目的:探究Zn和Cu的金属活动性顺序 (1)电极材料:正极:             ;负极:            ;电解质溶液:                。 (2)写出电极反应式: 正极:                              ;负极:                              。 (3)画出装置图:   (4)实验现象:                                                                     。 (5)实验结论:                                                                     。   Ⅱ.下列各个装置中能组成原电池的是(    )                    31、(11分)X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素,X和Y同主族,Y和W的气态氢化物具有相同的电子数,X元素的最外层电子数是次外层电子数的三倍。 (1)Y元素的名称是                ; (2)Y的气态氢化物的电子式是                         。 (3)用电子式表示W的气态氢化物的形成过程                                     ; (4)写出实验室制取W2的化学方程式                                     


www.ff70.com (5)某小组设计如图所示的实验装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究YX2 和W2 的性质。      ① 分别通入YX2 和W2 时, 在装置A中观察到的现象是否相同(填“相同”或“不相同”)       。 装置D中装的是五氧化二钒,当通入YX2 时,打开K放入适量的氧气,并对装置D加热,在D装置中发生化学反应方程式为                                                     , ②若向装置B中通入足量YX2完全反应后,溶液蓝色褪去,该反应的化学方程式为                                                                         。 (6)某同学将足量的YX2 通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,向该试管中加入适量(填字母)               ,可以看到白色沉淀产生。 A.氨水        B.稀盐酸        C.稀硝酸             D.氯化钙               大兴三中2010---2011学年第一学期高一期中考试化学试题参考答案 第Ⅰ卷     (50)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C D D C C B B D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D A A B B A B C C C
题号 21 22 23 24 25 得分
答案 A A C B C  


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    II卷(非选择题    50分)   二、填空题(本题共4小题,共29分)   26.(7分)(1)Na(2)F2(3)Na(4)H⑸N⑹HF⑺HClO4(毎空1分)   27.(4分) H2O、H2、化学能、电能(毎空1分)   28.(6分)(1)化学(2)>(3)>(4)石墨(5)能,隔绝空气高温高压(毎空1分)   29.(12分)(方程式2分,其他毎空1分) (1)(2)二、ⅥA   (3)CH4、(极性)共价键   ⑷NaOH   (5)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O   (6)Mg2+ (7)   (8)N2 + 3H2  2NH   (9)HF>H2O>H2S   三、实验题(本大题包括2小题,共21分) 30.(10分)(毎空1分,) Ⅰ.氧化还原反应(1分) (1)铜片、锌片、H2SO4溶液(可有其他答案)(各1分) (2)正极:2H+ + 2e = H2↑      负极:Zn –2e = Zn2+  (各1分) (3)(1分)如右图 (4)负极不断溶解,正极上气泡产生,(电流表发生偏转)(1分) (5)金属活动性Zn>Cu(1分) Ⅱ. B                   31. (11分)(方程式2分,其他毎空1分) ⑴硫 ⑵⑶ ⑷MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O(5)①相同2SO2+O2     2SO3       ②SO2+I2+2H2O=H2SO4+ 2HI⑹AC



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