高中化学 第二节 化学计量在实验中的应用2练习 新人教版必修1

高中化学 第二节 化学计量在实验中的应用2练习 新人教版必修1

01-02化学计量在实验中的应用2
1．若某原子的摩尔质量是 g•mol－1，则一个该原子的真实质量是（　　）
　　　　A． g　　　　　　　　　　　　B． g
　　　　C． g　　　　　　　　D． g
　　2．若50滴水正好是 mL，则1滴水所含的分子数是（　　）
　　　　A． ×50×18×6.02×1023　　　B． ×6.02×1023
　　　　C． ×6.02×1023　　　　　　D．
　　3．在标准状况下，若 L甲烷中含有的氢原子个数为 ，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
　　　　A． 　　　　B． 　　　C． 　　　　D．
　　4．有一真空瓶质量为 ，该瓶充入空气后质量为 。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为 。则A的相对分子质量是（　　）
　　　　A． ×29　　　　　　　　　　B． ×29　　
　　　　C． ×29　　　　　　　　D． × 29
　　 5．同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是（　　）
　　　　A．16　　　　　B．17　　　　　　C．44　　　　　D．64
　 6．下列数量的物质中含原子数最多的是（　　）
　　　　A．0.4mol氧气
　　　　B．标准状况下5.6L二氧 化碳
　　　　C．4℃时5.4mL水
　　　　D．10g氖
　　7．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol•L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（　　）
　　　　A．1∶4　　　　B．1∶5　　　　C．2∶1　　　　　D．2∶3
　　8．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（　　）
　　　　A．密度比为16∶11　　　　　　　B．密度比为11∶16
　　　　C．体积比为16∶11　　　　　　　D．体积比为11∶16
　　9． molN¬2和 mol14CO相比较，下列叙述中正确的是（　　）
　　　　A．在同温同压下体积相等　　　　B．在同温同压下密度相等
　　　　C．在标准状况下质量相等　　　　D．分子数相等
　　10．将标准状况下的 LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg•cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）
　　　　A． mo1•L－1　　　　　　　　　　　　　　B． mol•L－1
　　　　C． mol•L －1　　　　　　D． mol•L－1
　　11．如果 g某气体中含有的分子数为 ，则 g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中 为阿伏加德罗常数（　　）
　　　　A． 　　　　　　　　　　B．
　　　　C． 　　　　　　　　　　D．
　　12．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）
　　　　A．所用NaOH已经潮解
　　　　B．向容量瓶中加水未到刻度线
　　　　C．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里
　　　　D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左 码右物”方法
　　13．在4℃时向100mL水中溶解了2 2.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（　　）
　　　　A．该溶液物质的量浓度为10m ol•L－1
　　　　B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
　　　　C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
　　　　D．所得溶液的体积为22.5L
　　14．下列叙述中，正确的是（　 　）
　　　　A．在 标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4L
　　　　B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度也相等
　　　　C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同
　　　　D．体积为6L的O2，其质量可能为8g
　　15．配制0.25mol•L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：
　　①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平 调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。
　　②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。
　　③写出一个标有配制日期的“0.25mol•L－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：
　　（1）__________________________；（2）_________________________
　　（3）__________________________；（4）_________________________
　　（5）__________________________；（6）_________________________
　　（7）__________________________
　　16．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g•cm－3，用X射线研究该固体的结构表明，在棱长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子，求此元素的近似相对原子质量。
17．（1）用质量分数为98％、密度为1.84g•cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol•L－1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托 盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：________。
　　（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。
　　A．使用容量瓶前检查它是否漏水
　 　B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
　　C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
　　D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
　　E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
　　F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
答案及详解：
1． C 解析：摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，即6.02×1023个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用g表示。
2．B 解析：由已知，1滴水的体积为 mL，又因为H2O的密度为lg•mol－3，故1滴水的质量即为 g，相当于 mol，所含的分子数为： ×6.02×1023，答案选B。

www.ff70.com 3．D 解析：设阿伏加德罗常数为 ，则依题意，可得： ×4 ＝ 故 ＝ ，选D。
4．C 解析：不管在瓶中充入何种气体，在相同状况下，其体积和物质的量均是相等的。设A 的相对分子质量是 ，则根据 ＝ ，得 ＝ ×29。故应选C。
5．D解析：设气体A的相对分子质量为 ，即A的摩尔质量为 g•mol－1。根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积比应等于其物质的量之比。则有； ∶ ＝l∶4，故 ＝64，选D。
6．C 解析：物质中所含原子的物质的量最多，则物质中含原子数量最多，0.4molO2中含0.8mol原子；标准状况下5.6LCO2中所含原子为： ×3＝0.75mol；4℃时5.4mLH2O中含原子为： ×3＝0.9mol；10gNe中所含原子为： ＝0.5mol。
7．A 解析：依题意，原NaOH溶液的浓度是 ＝ ＝5mol•L－1。
　　设原溶液与水混合时体积不变，则以体积比1∶4稀释即成试题所要求的溶液。因此，选项A是本题答案。
8．AD 解析：同温同压下，气体密度比等于相对分子质量之比： ＝ ＝ ＝ ，同温同压下，等质量的气 体体积比等于相对分子质量的反比，即 ＝ 。
9．AD 解析：首先要理解题意， molN2和mol14CO是物质的量相等的两种气体，根据阿伏加德罗定律，可以判断A正确。
　　N2和14CO的摩尔质量不相等（N2∶ 28g•mol－1，而14CO：30g•mol－1）， molN2和nmol14CO的质量不相等，同温同压下，它们体积相等，所以它们的密度一定不相等，在标准状况下，也属于同温（0℃）、同压（1.01×105Pa），所以它们只是体积相等，而质量不等，两种气体的物质的量相等，它们的分子数一定相等。
10．D 解析：要求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。溶液的体积不等于HCl（g）的体积，也不等于HCl（g）和H2O的体积之和，而要根据溶液的密度求得：
　　 〔HCl（aq）〕＝
　　 （HCl）＝
　　 （HCl）＝ ＝
11．A 解析：这是一道考查物质的量概念的选择题，正确的解题思路是从 g气体中含有的分子数为 入手，用 除以阿伏加德罗常数 求出 g气体的物质的量，再乘以气体摩尔体积，求出 g气体在标准状况下占有的体积 ，即 ＝ ×22.4L，然后，列比例式求出 g该气体在标准状况下占有的体积 ，即 ＝ , ＝ 。
12．B 解析：A、C、D都将造成溶质的物质的量偏小，故所配溶液的浓度偏低。只有B会造成溶液体积偏小，故浓度偏高。
13．B 解析：本题主要考查学生对物质的量浓度的概念的理解并巩固溶液中溶质质量分数的概念及相关计算。溶液的物质的量浓度 等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不是除以溶剂的体积。向100mL水中溶解了22.4L气体后，溶液体积会发生一些变化，不再是原来的100mL。
　　（0.1L ）也不等于22.5L而必须已知溶液的密度才能求出溶液的体积。本题中溶剂的质量等于1g•mL－1×100mL＝100g，溶质的质量等于 ×36.5g•mol－1＝36.5g，故可求出溶液中溶质的质量分数。
　　A项因溶液的体积不等于0.1L，而推 知物质的量浓度不等于10 mol•L－1。C项不难求出溶质质量为36.5g，溶剂质量为100g，故可求出溶质质量分数 ×100％＝26.7％。D项溶液的体积不等于溶剂和溶质的体积之和，故所得溶液的体积不等于22.5L。所以本题答案为B。
14．D 解析：本题全面考查本章的几个重要概念。不仅要理解每个概念的含意，更要弄清各个概念的来龙去脉及应用前提。A考查的是气体摩尔体积，其适用范围是气体，而不是任何物质；B考查的是物质的量浓度与溶液中粒子个数的关系。因盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，故物质的量浓度相等的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度后者应是前者的两倍；C考查的是物质的量与所含粒子（包括分子和原子）、物质的量与物质，的质量之间的关系。D考查的是对气体摩尔体积的概念的理解。6LO2可能是在非标准状况下，在这条件下气体摩尔体积可能为24L•mol－1，则该状况下的6LO2的物质的量为0.25m ol，质量为32g•mol－1×0.25mol＝8g。
15．（1）NaOH应放在干燥的烧杯中称量
　　（2）用过的游码未拨回原处
　　（3） 托盘天平只能称出0.1～0.2g，称不出1.00g
　　（4）烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶
　　（5）溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中
　　（6）容量瓶中的溶液未摇匀
　　（7）配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内
16．20个原子的质量 ＝ • ＝（1×10－7cm）3×5g•cm－3＝5×10－21g，则该元素原子的摩尔质量 ＝5×10－21g× ＝150g•mol－1。所以该元素的近似相对原子质量为1 50。
解析：求元素的相对原子质量，应先求出该元素原子的摩尔质量，二者数值相等。据题意若可求出20个原子的质量，则可计算出 （取值为6.02×1023）个原子的质量，即1mol原子的质量。
　　点评：解题过程中学会应用以前学过的知识如 ＝ • 和新知识摩尔质量、质量、阿伏加德罗常数之间的联系。由 ＝ 和 ＝ 可得 ＝ ＝ • ，此种推导方法常应用在解题当中。
17．（1）EFGCHF
（2）BCD
解析：本题是一道溶液稀释、质量分数与物质的量浓度之间的换算计算及物质的量浓度溶液配制实验操作题。（1）据稀释规律 ＝ 及质量分数换算为物质的量浓度的关系，先求出 ，再求出 。 ＝ ＝18.4mol•L－1, ＝ ＝ ＝0.01L＝10mL,则需用浓H2SO4的体积为10mL，所以选10mL量筒，若用100mL量筒则会使量取的溶液体积误差变大。问题（2）主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用 来定容（定容时标示的温度为20℃），不能用来稀释或溶解物质，也不能长期存放溶液，因为稀释或溶解的过程中将有热效应，影响溶 液的容积测定；使用容量瓶之前只能用蒸馏水洗涤，不能用待配溶液润洗容量瓶，若用待配溶液润洗会使溶质附着在容量瓶内壁，引起配制溶液浓度偏高。
　　点评：物质的量浓度溶液的配制实验是中学实验中的一个重要实验，不仅要掌握一些常用仪器（容量瓶、量筒、天平、胶头滴管、玻璃棒、烧杯等）的使用方法，还应学会实验的误差分析。

 

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