高一化学期末考试题1

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一、选择题：

1．以下关于金属钠的叙述中正确的是（ ）

A．金属钠可保存在煤油中

B．金属钠可将铁从其溶液中转换出来

C．钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应

D．钠在空气中能发生缓慢氧化而发生自然

2．下列有关碱金属元素的说法不正确的是（ ）

A．碱金属的原子半径或离子半径一般随电子层数目的增多而增大

B．绝大多数碱金属的单质都是银白色金属

C．碱金属的单质都是由人工制得

D．碱金属的熔沸点随相对原子质量的增大而升高

3．下列物质中属于纯净物的是（ ）

A．磷在氯气中燃烧后的生成物 B．盐酸 C．液氯 D．淀粉KI溶液

4．氯水用于消毒是因为（ ）

A．氯水中含有氯分子 B．氯水中含有次氯酸分子

C．氯水中含有氯离子 D．氯水中含有氢离子

5．在下列反应中，属于离子反应同时又属于有颜色变化的是（ ）

A．BaCl2溶液和K2SO4溶液反应 B．点燃H2和Cl2的混合气体

C．NaOH和CuSO4溶液 D．Ag放入盐酸中

6．根据下列反应：（1）2Fe3 2I－  2Fe2 I2（2）Br2 2Fe2  2Br－ 2Fe3 判断离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）

A．Br－＞Fe2 ＞I－ B．I－＞Fe2 ＞Br C．Br－＞I－＞Fe2 D．Fe2 ＞I－＞Br－

7．氢化钠是一种白色的离子晶体，NaH与水反应放出H2，下列叙述正确的是（ ）

A．氢化钠在水中显酸性 B．NaH中氢离子可以被还原成H2

C．氢化钠中氢离子半径比锂离子半径大 D.氢化钠中氢离子的电子排布与氦原子相同

8．下列微粒半径之比大于1的是（ ）

A．Cl－/Cl B．Na /k C．Br－/I－ D．Rb/K

9．鉴别HCl和Cl2两种气体时，应选用（ ）

A．AgNO3溶液 B．湿润的蓝色石蕊试纸

C．润湿的红色石蕊试纸 D．湿润的淀粉KI溶液

10．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（ ）

A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色 B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色

C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色 D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色

11．a mol H2和2a mol氦气具有相同的（ ）

A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量

12．下列说法错误的是（ ）

A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子

C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类

D．1mol H2的质量是1g，它所占的体积约为22.4L/mol

13．在反应3Cl2 6KOH（浓）  KClO3 5KCl 3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）

A．5:1 B．4:1 C．1:5 D．1:4

14.在标准状况下有：①6.72L CH4 ②3.01×1023个氯化氢分子 ③13.6g硫化氢 ④0.2mol氨气。下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（ ）

A．体积：②＞③＞①＞④ B．密度：②＞③＞④＞①

C．质量：②＞③＞①＞④ D．氢原子数：①＞④＞③＞②

15．在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（ ）

A．O2是氧化产物 B．NaOH是氧化产物

C．Na2O2是氧化剂，水是还原剂 D．Na2O2中，－1价的氧既得电子，又失电子

16．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）

A．干冰灭火剂 B．黄沙 C．干粉（含NaHCO3）灭火剂 D．泡沫灭火剂

17．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0g NaOH，而后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是（ ）

A．甲＝丁＜乙＜丙 B．丁＜甲＜乙＝丙 C．丁＜乙＝丙＜甲 D．丁＜甲＜乙＞丙

18．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是（ ）

A．食盐加碘（盐） B．面包加碘（盐） C．大量食用海带 D．注射含碘药剂

19．下列各组离子中，不能大量共存的是（ ）

A．H 、Cl－、Na 、I－ B．Mg2 、NO3－、K 、Br－

C．H 、Na 、F－、ClO－ D．Ag 、NO3－、Na 、CO32－

20．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3－ H  CO2↑ H2O

B．锌与盐酸反应：Zn 2H 2Cl－  Zn2 2Cl－ H2↑

C．二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2 4H 2Cl－  Mn2 Cl2↑ 2H2O

D．钾与水反应：K 2H2O  K 2OH－ H2↑

21．VL硫酸铁溶液中含有mgFe3 离子，则溶液中SO42－离子的物质的量浓度是（ ）

A．  B． 

C．  D． 

22．配制1mol/L NaCl溶液250mL,在下列仪器中要用到的是（ ）

①托盘天平 ②量筒 ③容量瓶 ④滤纸 ⑤烧杯

⑥玻璃棒 ⑦酒精灯 ⑧试管 ⑨胶头滴管

A．①③⑤⑥⑦ B．②③④⑤

C．①②③⑤⑥⑨ D．②③⑤⑥⑧⑨

二、填空题

23．有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥KNO3溶液 填空回答：（填序号）

（1）以上物质能导电的是

（2）以上物质中属于电解质的是

（3）以上物质中属于非电解质的是

（4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是

24．在三个密闭容器中分别装有（A）NaOH和Na2CO3（B）Na2O2和NH4HCO3（C）Na2O2和Ca（HCO3）2，其中每种物质均为1 mol，将它们加热至300℃，经充分反应后，排出气体，写出各容器内的固体物质的名称。A B C 如果分别加入相同浓度足量的稀H2SO4，与残留物质完全反应，则消耗H2SO4的体积从大到小的顺序为

25．（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为

（2）高锰酸钾是常用氧化剂，在酸性条件下，MnO4－被还原成Mn2 ，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气的离子方程式为

（3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为

（4）从氯元素化合价变化看，以上三种方法的共同点是

（5）比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序

三、推断题

26．根据下图的互变关系，回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式

A B C D E

（2）写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式

①

②

③

④

⑤

⑥

27．A、B、C是由H、O、Na三种元素组成的三种化合物。甲、乙、丙是三种单质，分别由上述元素组成。上述单质和化合物之间存在如下反应关系：

据此推断（写化学式）

（1）化合物A、B、C分别是A

B C

（2）甲、乙、丙分别是甲 乙 丙

四、实验题

28．除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表

各物质的溶液（杂质）

除去杂质所需试剂

离子方程式

NaOH（Na2CO3）

KCl（KHCO3）

Na2CO3（NaHCO3）

NaHCO3（Na2CO3）

29．在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓H2SO4，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。

试回答：

（1）A、B、G中各装有什么药品：

（2）为什么从A中生成的气体一定要通过C、D两个装置？

（3）E中的现象为 ；生成的物质是 。

（4）写出A、G中发生反应的离子方程式和E中反应的化学方程式

五、计算题

30．将10g小苏打样品与足量盐酸反应生成的CO2气体通过足量的Na2O2后，得到1.6g气体，计算小苏打的纯度。

31．现有含Cl－的固体试样，其Cl－的质量分数为A%，为了确定试样是否合格，并简化计算过程，实验者用0.200mol/L的AgNO3标准液滴定已称量的试样配制的溶液，让滴入的AgNO3溶液的mL数正好等于样品中Cl－的质量分数的A值，求称取试样质量为多少？

参考答案

一、（共30分）1.AC(2分) 2.D(1分)3.C（1分）4.B（1分）5.AC（2分）

6.B（1分） 7.C（1分） 8.AD（2分） 9.BD（2分） 10.B（分） 11.B（1分） 12.AD（2分） 13.A（1分） 14.D（1分） 15.AD（2分） 16.B（1分）

17.B（1分） 18.A（1分） 19.CD（2分） 20.AC（2分） 21.A（1分）

22.C（1分）

二、（22分）23.(1)3.6(1分) （2）1、2、5（1分）（3）4（1分）（4）1、2、5（1分）

24.A.氢氧化钠 碳酸钠（2分） B.碳酸钠（2分）

C.碳酸钠 碳酸钙C＞A＞B（2分）

25.(10分)（1）MnO2 4H 2Cl  Mn2 Cl2↑ 2H2O（2分）

（2）2MnO4－ 16H 10Cl－  2Mn2 5Cl2↑ 8H2O（2分）

（3）4HCl O2  2Cl2↑ 2H2O

（4）氯元素的化合价从－1升到0价（2分）

（5）KMnO4＞MnO2＞O2（2分）

三、26.(13分)（1）HCl Cl2 FeCl2 FeCl3 AgCl （2）②Fe 2H  Fe2 H2↑

③2Fe2 Cl2  2Fe3 2Cl－ ④2Fe 3Cl2  2FeCl3 ⑤Ag Cl－  AgCl↓

27．（6分）（1）Na2O2 H2O NaOH （2）Na O2 H2

四、28．略（8分） 29. (9分)（1）MnO2浓 HCl NaOH （2）除去HCl和H2O（气）否则会影响Cl2与Fe在高温下的反应，使生成物不纯 （3）棕色烟 FeCl3 （4）MnO2 4H 2Cl－  Mn2 Cl2↑ 2H2O Cl2 2OH－  Cl－ ClO－ H2O 2Fe 3Cl2­  2FeCl3

五、30． 84%（6分） 31. 0.71g(6分)

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