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第Ⅰ卷（选择题，共54分。）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分。）
1、在制玻璃、水泥工业生产中都需要的原料
A．纯碱 B．熟石灰 C．石灰石 D．粘土
2、下列制取物质的方法合适的是( )
A．硝酸和FeS反应制H2S B. 硝酸和Cu(OH)2反应制Cu(NO3)2
C．硝酸和Na2SO4反应制H2SO4 D．硝酸和KI反应制I2
3、下列物质性质的比较，正确的是
A．还原性：Li ＞Na ＞K
B．熔点：K＞Na＞Li
C．溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3
4、下列说法正确的是( )
A.锗、硅元素的单质都是半导体材料
B. CH4、SiH4、GeH4的稳定性依次增强
C. H2CO3、H2SiO3、H2GeO3的酸性依次增强
D. C、Si、Ge、Sn、Pb的熔 、沸点依次升高
5、固体熔化时；必须破坏非极性共价键的是（ ）
A．冰 B.单晶硅 C.干冰 D.金刚砂
6、当氨和氧气通过热的铂催化剂时，不可能有的产物是（ ）
A. NH4NO3 B. NO C. NO2 D. N2
7、下列试剂：①浓氨水、②氯水、③硝酸银、④浓硝酸、⑤浓盐酸、⑥溴化银，其中必须用棕色试剂瓶装的有（ ）
A.①②③④⑤⑥ B.②③④⑥ C.②③⑤⑥ D.①③④⑥
8、某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和CO2，若测得氮气和CO2的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是( )
A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O5
9、工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源。为了治污，工业上通常通入NH3与之发生下列反应：NOx+NH3→N2+H2O。现有NO,、NO2的混合气3L，可用同温、同压下的3.5L NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为（ ）
A. 1：1 B. 2：1 C. 1：3 D.1：4
10、从某些性质看，(CN)2和Cl2，NH3和H2O，NH4+与H3O+,NH2-与OH-，，各组内两两相似。由此判断，下列方程式所表示的反应中正确的是（ ）
① (CN)2＋2 OH-＝CN- ＋ OCN-＋H2O
② NH4Cl＋NaNH2＝NaCl＋2 NH3
③ CaO＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3 ＋H2O
④ 2Na＋2 NH3＝2Na NH2＋H2
A．只有①② B．①④ C．只有③④ D．都正确
11、新电灯泡的玻璃柱上涂有一点暗红色物质，以除去灯泡内残留的氧，该物质是（ ）
A.Cu2O B.Fe2O3 C.红磷 D.铜粉
12、用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：
（1）铜跟浓硝酸反应，①Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
（2）铜跟稀硝酸反应，②3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。
③2Cu + O2 = 2CuO CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O以下叙述正确的是
A．三种途径所消耗的铜的物质的量相等
B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C．所消耗的铜的物质的量是途径（3）＞途径（1）＞途径（2）
D．所消耗的硝酸的物质的量是：途径（1）＞途径（2）＞途径（3）
则三种途径消耗Cu相同，而（1）消耗硝酸最多，（3）消耗硝酸最少（ ）
二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。每小题3分，共30分。）
13、关于硅的下列叙述中，正确的是( )
A.晶体硅与金刚石都是正四面体空间网状结构的原子晶体
B.硅酸盐都不溶于水
C.硅与酸、碱都不能发生反应
D.原硅酸和硅酸对应的酸酐都是二氧化硅
14、以下气体因与人体中的血红蛋白作用而引起中毒的是
A．NH3 B．CO C．NO D． Cl2
15、关于磷的下列叙述中，正确的是（ ）。
A.红磷没有毒性而白磷有剧毒
B.白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷
C.白磷可用于制造民用安全火柴
D.少量白磷保存在水中，大量白磷密封保存
16、互为同素异形体的是 ( )
A．偏磷酸和磷酸 B． 和 C．NO2和N2O4 D．金刚石和石墨
17、不能大量共存的离子组是( )
A．H+、Fe2+ 、Cl-、NO3- B． NH4+ 、SO42- 、Na＋、NO3-
C．Cu2+、Fe3+ 、Cl-、NO3- D．
18、不小心把白磷沾到皮肤上时，使用冷的CuSO4溶液冲洗，反应的化学方程式为： 。若a=2，则e、f值分别为（ ）
A．5，2 B.2，5 C.5，4 D.4,10
19、150g溶质质量分数为9．8％的磷酸溶液恰好与36g溶质质量分数为
20％的NaOH溶液完全反应，生成物中除水以外，还应有（ ）
A． 和
B． 和
C． 和
D．只有
20、分析某硅酸盐得如下结果：SiO2 45.7%、Al2O3 38.41%、K2O 12.1%、H2O
4.42%，该盐的化学式为( )
A.K2O•Al2O3•2SiO2•2H2O B.K2O•Al2O3•4SiO2•H2O
C.K2O•2Al2O3•5SiO2•2H2O D.K2O•3Al2O3•6SiO2•2H2O
21、汽车排放出的尾气中含有NO2, 是城市大气主要污染物之一, 当日光照射下,NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应, 从而不断产生O3,加重空气污染。反应过程为:
①NO2 NO + O ②2NO + O2 2NO2
③O + O2 O3
下列对该反应过程及有关叙述正确的是（ ）
A．NO2起催化剂作用 B．NO起催化剂作用
C．NO2只起氧化剂作用 D．O3与O2为同素异形体
22、下列反应的化学方程式中配平正确的是：（ ）
① 2KMnO4 + 5H2O2 +3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O
② 2KMnO4 + 7H2O2 +3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 6O2 + 10H2O
③ 2KMnO4 + 9H2O2 +3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 7O2 + 12H2O
④ 3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O
⑤ 5H2S+4HNO3=5S+2N2+7H2O
⑥ 2H2S+HNO3=2S+2NO2+3H2O
⑦ PbS+2O3=PbSO4+3O2
⑧ Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O （稀硝酸过量 ）
A．①④⑧ B．①④⑤⑥⑦⑧ C．①④⑦⑧ D．全对
第Ⅱ卷（非选择题，共66分。）
三、（本题包括2小题，共14分。）
23、（6分）下图是课外活动小组同学设计的几种尾气吸收装置。从实验安全和保护环境的角度考虑，当用于吸收多余HCl气体时（装置中液体为水，固体为碱石灰），应选用的装置是 （选填装置序号，选错倒扣分）。若用于吸收多余的NH3，在上述已选用的装置中不宜采用的是 ，原因是 。
24、(8分)浓硫酸与木炭共热时发生反应的化学方程式为 。为了验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳, 某学生设计了下列装置进行实验, 以证明确有二氧化碳生成: 试回答下列各问题:
(1)装置C中应盛放的试剂是 。
(2)按气流从左到右的方向, 这些装置的连接顺序(用各导管接口的序号填写)为: 气体发生装置导管口1接 , 然后 接 , 接 。
(3)装置B、C、D中各有什么现象: B中 、C中 、D中 。
(4)装置C的作用是 , B中反应的化学方程式为 ________。
四、（本题包括2小题，共20分。）
25、(14分)（1）氨分子的电子式： , 结构式：_______。氨气极易溶于水, 其水溶液显 性, 氨在水中反应的化学方程式： _______________, 主要离子有 。玻璃棒蘸浓盐酸接近氨气时, 观察到的现象 _____ , 生成物是 , 它的结构中化学键有 、 和 , 该物质属于 晶体。
（2）硅酸盐水泥的主要成份 _____________________________________；制普通玻璃的主要原料_________________________ 陶瓷主要原料为瓷土，其组成 [ Al2 (Si2O5)(OH)4 ] 用氧化物形式表示为 _____ 。
26、(6分)（1）已知：0.04 mol硫化亚铜与硝酸反应，若生成 Cu(NO3)2、NO、S、H2O，那么在参加反应的硝酸中，未被还原的是 _______ mol。
(2)化学方程式：a FeS+ b H2SO4(浓)= c Fe2(SO4)3 + d SO2 + e S+ f H2O中a、b的数值分别为6、14。若有3molFeS参与反应则，失电子的总数为________mol,被还原的H2SO4为______mol,生成的S共为_____mol,由H2SO4还原的S为¬____mol。
五、（本题包括2小题，共16分。）
27、（8分）根据右图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，按如下要求填写相应的物质和有关反应的化学方程式。
（1） 当A是气体单质时:____( 填写分子式)
其结构式：__________ ,组成该分子的
元素位于_____期_____族,画出原子结构示意图：_________
①A C 化学方程式为： 。
②B C 化学方程式为： 。
③E C 化学方程式为：
28、（8分）将黑色固体单质甲在酒精灯火焰上灼烧至红热后，投入无色溶液乙中，甲跟乙经剧烈反应后生成含有红棕色气态混合物A。将A隔绝空气，按图6-23发生一系列变化。回答下面问题。（提示：已知b溶液是乙溶液的稀溶液，气体A、a均为混合气体，单质丙为金属。）
（1）甲为_______,乙为____________，丙为____________。
（2）混合气体A的主要成分有____________。
（3）气体B是____________，蓝色溶液C是__________。
（4）甲跟乙反应的化学方程式是________________________________ 。
六、（本题包括2小题，共16分。）
29、(7分)（1）用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，假设水充满整个烧瓶，则烧瓶内氨水的物质的量浓度是_________（气体体积按标准状况计算）
（2）用排空气法收集的一烧瓶氨气，测得标准状况下密度为0.893g•L－1。将烧瓶倒置于水槽中，水迅速进入烧瓶。当烧瓶内液面停止上升时，烧瓶内液体体积约为整个烧瓶容积的 。假设烧瓶内溶液的溶质不扩散到烧瓶之外。该溶液物质的量浓度约为______________
30、（9分）已知高温下能发生反应Si + C SiC，现在SiO2和炭粉混合物共a mol，在高温中电炉中充分反应，反应完全后，冷却得到残留固体。
(1)写出可能发生的反应方程式
SiO2 + C ；SiO2 + C
(2)若SiO2与混合物的物质的量之比为x(0<x<1)，试讨论x在不同的取值范围内，残留固体的成分和各成分物质的量。（用含x或a的表达式来表示）
当1>x> Si：________________ mol
当x= Si：____________________ a mol
当 Si：_____________ mol SiC：___________mol
当 SiC：______________ mol
当 >x>0 SiC：____________ mol C：________________mol
附加题:（附加分60分，按50%（30分）记入总分，共记150分。）
1、（4分）光导纤维的原料是___________________光导纤维主要用于 _________
矿泉水一般由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。如正长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土Al2Si2O5(OH)4的反应为：2KAlSi3O8+2H2CO3+9H2O=2K++2 HCO3-+4H4SiO4+ Al2Si2O5(OH)4
这个反应能够发生的原因是____________________________________。
2、（4分）在有机溶剂里若m mol五氯化磷跟m mol氯化铵定量地发生完全反应，生成4m mol氯化氢，同时得到一种白色固体R。R的熔点为113℃，在减压下50℃即可升华，在1Pa下测得R的蒸气密度折算成标准状况下则为15．54g/L。请回答：
（1）通过计算推导R的化学式_____________。
（2）分子结构测定表明，R分子为环状，且同种元素的原子在R分子中化合价相同，用单键“一”和双键“＝”把分子里的原子连接起来，写出R的分子结构式__________。
3、（4分）近期，科学家用NaNO3和Na2O 在573K反应制得了离子化合物Na3NO4。
（1）经测定Na3NO4中的各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构，则NO43-的电子式为 ___________________。
（2）Na3NO4与二氧化碳或水都能剧烈反应转化为常见物质，写出这两个反应的化学方程式： ____________________________________； _______________________。
4、（3分）二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体模型如下图。认真观察晶体模型并回答下列问题：
（1） 二氧化硅晶体中最小环为 元环。
（2） 每个硅原子为 个最小环共有。
（3） 每个最小环平均拥有 个氧原子。
5、（5分）已知反应：NO+ NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。在1.2L密闭容器中充满标准状况下的NO2气体，然后注入5mL水（足量），振荡后容器内压强将会________。如果水的体积忽略不计，则此时容器内的压强大约是原来压强的_______；再向容器中加入2．09gNa2O2，容器压强为_______,（水蒸气压忽略不计），形成的溶液是________性，溶质是__________。
6、（5分）氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物A，为了测定A的组成进行以下实验，取Cl2、NO2混合气体总体积5L，测定反应后所得气体体积随Cl2在原混合气体中所占体积分数x的变化而变化的规律。实验测知当Cl2所占体积分数为0.2或0.6时，反应后的总体积均为4L。
①通过分析和计算求得化合物A的化学式为__________，发生反应的化学方程式__________
②试讨论当x的取值范围不同时，反应后总体积V随x变化的函数关系。_________________。
7、（7分）磷化氢 (PH3)是一种无色剧毒的气体（沸点为-89．7℃）。夏夜，坟场附近游荡着的蓝莹莹“鬼火”，就是 的自燃现象。PH3可以由碘化磷（PH4I）与强碱反应来制取，其原理类似于实验室制取氨气。现用下图所示装置进行PH3的制取和性质实验。
（1）实验室用PH4I和烧碱反应制取PH3的化学方程式为：________________。
（2）实验开始时，先从分液漏斗往盛有碘化磷的烧瓶A中加入适量有机溶剂乙醚[乙醚（提示：乙醚分子式为C4H10O其密度大于空气）为无色液体，沸点是34.5℃，微溶于水，与Fe2(SO4)3液不发生反应]。微热数分钟后，再从分液漏斗往烧瓶中加入一定量浓烧碱溶液，继续加热。在B处用电加热器控制硬质玻璃管温度在300℃左右。实验中可观察到：①在用湿布裹着的C管处有白色蜡状固体生成；②D试管中Fe2(SO4)3溶液由黄褐色变成淡绿色，同时也有白色蜡状固体生成；③E处点燃气体，火焰呈淡蓝色。 Ⅰ.C管处白色蜡状固体是___________，这一事实说明PH3受热________。
Ⅱ.D试管中发生反应的化学方程式为：_______________，此反应说明PH3具有_____性。
Ⅲ.E处导出的气体必须点燃的原因是_____¬¬¬¬¬¬¬___________________________。
Ⅳ.实验开始时，先往烧瓶A中加入适量乙醚并微热，其目的是_________。
8、（8分）喷泉是一种优美的自然现象，在实验室也可根据某些物质的性质进行模拟。
（1）现提供以下气体物质：①CO2 ②O2 ③SO2 ④NH3 ⑤HCl ⑥CO ⑦NO
⑧N2 ⑨CH4 ⑩H2，请用序号填写下列空白处：
其中能在适当装置中与NaOH溶液模拟产生喷泉现象的物质是 ；
能在适当装置中与水模拟产生喷泉现象的物质是 。
（2）如图所示的装置中，已知烧怀内液面的大气压强为P1 Pa，烧瓶内的气压为P2Pa，
高出液面的导管充满水时产生的液压为P3Pa，则能产生喷泉的条件是 。
（3）若烧瓶中已充入标准状况下的X气体1000mL，直导管长60cm，导管插入水中12cm，X气体在标准状况下的溶解度为1：V。实验开始时，胶头滴管可向烧瓶中注入1mL水，若要在标准状况下产生喷泉，求V__________L即可产生喷泉。（标准大气压强取101300 Pa, g取9.8m•S-2，计算结果保留二位小数）。
9、(10分)为了度量水中有机物等还原性污染物的含量, 通常把1L水样与强氧化剂完全作用时消耗氧化剂的量, 折算成以氧气为氧化剂时的质量(O2mg•L－1)来表示, 称为该水样的化学耗氧量(COD)。我国明文规定: COD > 500mg•L－1的污水不得直接排放。
为测定某工业废水的COD, 实验如下: 量取废水样品20.00mL, 加入0.100mol•L－1
KMnO4溶液10.00mL和少量稀H2SO4, 在一定条件下充分反应后, 再用0.200mol•L－1的草酸钠(Na2C2O4)溶液滴定过量的KMnO4, 达到终点时消耗Na2C2O4溶液11.00mL。
(1)写出在酸性介质中KMnO4(还原为Mn2+)与Na2C2O4(氧化为CO2)反应的离子方程式_______。
(2)计算该水样的COD, 写出计算过程。
(3)如果每次取水样20.00mL, 加入等体积的0.100mol•L－1酸性KMnO4溶液, 为简化计算, 令滴定过量KMnO4时, 每消耗1.00mL Na2C2O4溶液, 就相当于水样的COD为10.0mg•L－1, 该Na2C2O4溶液的物质的量浓度配制为 。
(4)若无需其他计算, 只需通过实验测定下列两组方案中a与b的值, 并直接根据a与b的比值来确定该工业废水可否直接排放。你认为其中适宜可行的方案是 (填写编号); 并根据你的选择计算: 当 (填写取值范围) 时, 该工业废水不能直接排放。
实验方案
A a a 0.100 b 0.100
B a 20.00 0.100 20.00 b
10、（10分）气体溶解度C可以表述为：密闭系统中，溶解于液体中的气体分子同液面上的气体分子在一定温度和压力下达到平衡时，一定量液体中所溶解气体的量。若用100mL液体中溶解气体mL数表示。医学上对气体溶解度有一种特别的表示方法。称为气体吸收系数 ，即在一定温度下，气体压力为1.01×105Pa时的溶解度，通常用1mL液体中能溶解某气体体积（均换算成标准状态下的体积）表示。
根据下表370C、1.01×105Pa几种气体的吸收系数
气体 水中（ ）
血液中（ ）
O2 0.0239 0.0214
CO2 0.567 0.515
(1)求 、 时， 在水中溶解度。
又吸收系数主要决定于气体和溶剂的本性。也与温度和气体压强有关。在温度一定时气体的吸收系数与气体的平衡分压称正比。
(2)人体动脉和静脉血中，O2分压分别为1.36×104Pa和5.37×103Pa，试计算100ml静脉血流经肺泡，经气体交换后，能给身体组织带去多少体积的氧气（标况下）。
答案：
(A)一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
C
B D A B D B B C D C
12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
D
AD BC AD D AD B B D AD A
二、23、（6分）
a、d、e、h（4分） h（1分）
氨气是碱性气体，不能被碱石灰（NaOH、CaO）吸收（1分）
24、C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O
(1)品纸试液。
(2)1接5, 6接3 , 4接2。
(3)变浑浊; 无变化(或品红不褪色); 变为无色(或KMnO¬4溶液褪色)。
(4)确认产物气流中的SO2已被酸性KMnO4溶液全部氧化、吸收; 。
三、25（1）、 ; ; 弱碱;
; NH3、H2O、NH3•H2O、 、
OH－; 生成白烟; NH4Cl; 离子键; 极性键; 配位键; 离子。
（2）2CaO•SiO¬2 、3CaO•SiO¬2 3CaO•Al3O¬2
石灰石、纯碱、石英 Al2O3 •2SiO2•2H2O
26、 (1) 未被还原的硝酸是0.16 mol。
（2）、9；2.5 ；4 ；1
四、27、（分）（1）N2；略 2周期 ⅤA 略
有关反应的化学方程式：
3Cu + 8HNO3 == 2Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
28．(8分)（1）碳；硝酸；Cu （2） 、 （3）NO；
（4）
五、29、（1）0.045 mol/L
（2） ； 溶液浓度为0.045 mol/L。
30、（1）SiO2 + 2C Si + 2COSiO2 + 3C SiC + 2CO
（2）当1>x> ∴Si： a mol
x= Si： a mol 或 a mol
Si：（4x－1）a mol SiC：（1－3x）amol
SiC： amol或 amol或axmol
>x>0 SiC：xamol C：(1－4x)amol
提示：当1>x> 时，SiO2过量，按式计算
残留物为SiO2和Si SiO2 + 2C
a (1-x)a a
∴残留固体含SiO2
含Si：
当x= 时，恰好完全反应，按式计算，只得Si
Si： amol或 amol或axmol
当 时，恰好完全反应，按和式计算残留物为Si 和SiC
SiO2 + 2C——Si Si + C —— SiC
ax 2ax ax (1-x)a-2ax (1-x)a-2ax (1-x)a-2ax
∴残留固体含Si：ax-[(1-x)a-2ax]=(4x-1)a(mol)
SiC：
当 时，恰好完全反应，按式计算，残留物只有SiC、 或 或axmol
当 >x>0时，C过量，按式计算残留物为C和SiC
SiO2 + 3C ——SiC
ax 3ax ax
∴残留固体中含SiC：axmol
C：
附加题答案
1、SiO2;光缆通讯；因为碳酸的酸性比原硅酸强，由较强的酸可以通过复分解反应制得较弱的酸。
2．（1）根据题意和质量守恒， 和 的反应可表示为：
，M(R)=15.54×22.4=348，m=348/116=3，故R的化学式为 （2）结构式见右图。
3、（分）．（1）略
（2）Na3NO4 + CO2 = NaNO3 +Na2CO3 Na3NO4 + H2O = NaNO3 + 2NaOH
4、12；12；1
5、减小；1/3；0；中，NaNO3
6、
时 过量，
时 过量，
7、（1）
（2）I：白磷；分解生成磷。Ⅱ: ；还原。Ⅲ：此气体中除 外，还有未反应完的具有剧毒的 及少量乙醚蒸气，不能随便排放，将气体燃烧可减少对空气的污染。Ⅵ：利用乙醚蒸气密度大，先将装置空气排尽，以保护 不致在装置中自燃，影响实验效果。
8、（1）①③⑤ ； ④⑤
（2）P1 – P2>P3 已知：P1 = 101300Pa
P2 = 101300× 1000 – V 1000 Pa
P2 = ρgh = 1× 103kg•m-3×9.8m•s-2×（60-12）×10-2m = 4704Pa
依（2）可知产生喷泉的条件是：101300 - 101300×1000 –V 1000 >4704
解得：V > 46.44 即V的取值大于46.44即可产生喷泉。
9、(10分) (1)
(2)n(KMnO4) = 0.100mol•L－1×10.00mL×10－3L•mL－1 = 1.00×10－3mol
n(Na2C2O4) = 0.200mol•L－1×11.00mL×10－3L•mL－1 = 2.20×10－3mol
根据2KMnO4～5Na2C2O4
过量KMnO4为:
20.00mL水样消耗KMnO4¬为1.00×10－3mol－8.80×10－4mol = 1.20×10－4mol
根据得电子数目相等, 则有4KMnO4～5O2
相当于1L水样消耗O2为:
= 240mg
即该水样的COD = 240mg•L－1
(3)5.00mol•L－1
(4)A,
(计算题用其他方法得出正确结果且过程合理, 可参照评分标准酌情给分。)
10、(10分)
（1）
（2）VO2=0．174ml
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