离子反应教案

离子反应教案

教学目的:
    1、使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。
    2、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。
    3、使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的写法。
    4、培养学生自学能力和抽象思维能力。
    教学方法:实验法
    教学难点:离子反应方程式的书写方法
    教学重点:电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。
    教学过程:
    [引言]上节课学习了氧化还原反应,是根据反应中是否有电子转移进行分类的,化学反应还有一种重要的分类方法,即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。
    [板书]  第二节  离子反应
    [设问]①根据初三所学知识,哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢?
    ②可以通过什么方法检验这些物质是否电离?
    ③它们电离过程可用什么式子表示?
    分析得出电解质的概念。
    [板书] 一、电解质
    电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
    给概念中的"或"、"导电"、"化合物"加以讲解。
    [练习]  下列物质能导电的是             属于电解质的是:           
    HCl气体、 Ca(OH)2  固体 、KNO3固体 、 CO2 、Hg 、 NH3  、KOH溶液 、 金刚石 、 石墨 、蔗糖、酒精、硫
    由上答案分析出非电解质的概念。
    [板书] 非电解质:在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
    [演示实验]  P14实验1-1
    让学生观察,讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同,为什么?
    从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析,得出强弱电解质的概念。
    [板书]强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质,比如:强酸、强碱、大多数盐。
    弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
    强、弱电解质对比
    强电解质 弱电解质
    物质结构 离子化合物,某些共价化合物 某些共价化合物
    电离程度 完全 部分
    溶液里粒子 水合离子 分子、水合离子
    导电性 强 弱
    物质类别实例 大多数盐类、强酸、强碱,如KNO3、NaCl、HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH 弱酸、弱碱、水,如CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O
    (可自制表或幻灯)
    [讨论]: ①在盐酸溶液中有哪些微粒?
    ②在醋酸溶液中有哪些微粒?
    ③NaHCO3、NaHSO4在溶于水和熔融时电离有何不同?
    请同学写出H2SO4 、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3在溶液中的电离方程式。
    [过渡]电解质的概念,是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,为什么能导电?说明在溶液中发生的复分解反应,实际上属于离子反应,下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法。
    [板书]二离子反应
    1、 离子反应:凡是有离子参加的反应。
    [实验] 请四位同学分别做实验:
    (1)硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液
    (2)硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液
    (3)硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液
    (4)硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液
    [设问] ①分别发生什么现象?
    ②三支试管中白色沉淀是什么物质?怎样形成的?(请同学写化学方程式)
    ③这三支试管里澄清溶液中有什么离子?这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别?
    用实验证明实验①中Cu2+和Cl- 反应前后没有变化。层层深入,引导学生从现象分析本质。
    [演示动画](Ba2+ + SO42-  =  BaSO4
    [板书] 2、离子反应的表示方法
    离子方程式:用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
    [设问] 这三个反应的反应物不同,为什么能生成同一种物质,并能用同一个式子表示出来?同学们由此受到什么启发?
    小结后得出离子反应方程式的意义。
    [板书] 3、离子反应方程式的意义:
    ① 揭示离子反应的实质。
    ② 不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示所有同一类型的离子反应。
    [讨论] 为什么实验四中的复分解反应不能进行?
    我们如何书写这些离子方程式呢?
    [板书] 4、离子方程式的书写步骤(以实验一为例)
    ① 写出化学方程式
    ② 易溶的强电解质写成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示)
    ③ 删去两边相同的离子
    ④ 检查(质量守恒、电荷守恒)
    [讨论] 中和反应是一种特殊的复分解反应,以NaOH溶液与盐酸的反应和KOH溶液与硫酸的反应为例,分析中和反应的实质。
    [小结] 酸碱中和反应的实质是H+  +  OH- =H2O ,酸电离出来的H+ 与碱电离出来的OH- 结合成弱电解质H2O。

www.ff70.com     [练习] 写出离子方程式:
    ① 在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
    ② 向氨水中通入氯化氢
    ③ 氧化铜粉末加入稀硫酸
    ④ 铁屑放入硫酸铜溶液
    分析同学们的书写正误,强调书写离子方程式的关键--改写。
    [演示]在试管中加入NaHCO3溶液约1ml,然后再加入BaCl2溶液约1ml,振荡。
    [问] ①看到什么现象?②请同学们分析NaHCO3溶液中是否存在大量的CO32-?
    [演示]做NaHCO3溶液与盐酸反应的实验。
    分析得出NaHCO3溶液与盐酸反应的离子方程式。
    请同学们写符合Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2  的两个化学方程式,培养逆向思维能力。
    [讨论]用离子方程式表示检验碳酸根离子的化学反应原理。
    [板书]三、碳酸根离子的检验
    小结:1、如果被检物是可溶性碳酸盐,如Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等,则这类碳酸盐检验的离子方程式为:
    CO32- +  2H+  =  H2O  +  CO2
    CO2 +  Ca2++ 2OH-  =  CaCO3  +  H2O
    2、 如果被检物是不溶性的碳酸盐,如CaCO3等,则该物质检验的离子方程式为:
    CaCO3  + 2H+  = Ca2+  +  H2O  +  CO2 
    CO2  +  Ca2+  +   2OH-  =  CaCO3  +  H2O
    [讨论]如何检验:BaCl2 、 CaCl2 、 K2CO3三种白色粉末。
    [过渡]将BaCl2 、 CaCl2 、 K2CO3三种溶液混合,会不会发生化学反应呢?
    [板书]四、关于离子大量共存问题:
    [讲述]离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。
    [拓展]1、因生成气体而不能大量共存。如H+与CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存;
    2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+与Cl-;Ba2+与CO32-、SO32-等;
    3、因生成难电离物质而不能大量共存。如NH4+与OH-等;
    4、因氧化还原反应而不能大量共存。如Fe3+与S2-、I-等。
    [练习]判断下列各种离子能否大量共存:
    ① Ca2+、Na+、CO32-、NO3-  ②Ba2+、Na+、SO42-、NO3-、
    ③NH4+、K+、Cl-、SO42-    ④HCO3-、SO42-、H+、K+
    第三节 化学反应中的能量变化 教案
    【教材分析】
    本节内容是原教材没有、在新教材中新编的,课文中有关放热反应和吸热反应的概念,原教材在高中化学第一册第二章第四节"反应热"中有所涉及。新教材的这一节内容具有如下特点:
    1. 强化能量观念教育──从高中化学开篇就对学生进行初步的化学热力学知识的熏陶,引起学生把化学变化纳入能量不同形式转化的规律体系之中,突出了化学能与热能相互转化的主体形式,重视学科思想的渗透。
    2. 关注社会热点问题――能源是关系人类社会可持续发展的基本问题之一。本节从化学反应与热能关系的角度阐明了化学对社会发展的重大作用,分析了燃料充分燃烧的意义与方法。
    【教学目标】
    知识目标:(1)了解放热反应和吸热反应的概念以及吸热、放热反应过程中物质能量的变化。
    (2)简介燃料燃烧的意义及如何充分利用燃料的方法。
    能力目标:培养学生从能量互变观点分析化学反应的思维习惯。
    情感目标:培养学生关注社会、重视节能、加强环保的意识。
    【教学设计】
    教与学活动建议:
    化学反应中的能量变化
    一、1. 化学反应伴随着能量变化;人们利用反应时释放的能量。
    引入新课的途径很多:(1)可从初中化学所学的"燃烧条件"引入;
    (2)可从化学反应时伴随着能量变化的实验或生活现象引入;
    (3)可从生产、生活中化石燃料的利用引入;
    (4)可从当前国际上原油价格猛涨的热点问题引入;
    (5)可由学生提供化学反应中能量变化的种种现象引入……
    2. 放热反应和吸热反应。
    演示实验观察(用课本实验或其它现象明显的"放热"或"吸热"的实验);以实验为基础进行问题讨论和探索:
    1.实验观察到的现象说明什么问题?2.从热能变化的角度来分,化学反应有哪些类型?
    3.燃烧属于什么反应?为什么除了自燃,一般都要点火?4.放热反应和吸热反应过程中,能量是如何变化的?(上述问题讨论时,与左栏知识点的板书格局配合)
    二、燃料的充分燃烧
    1.人类当前所需能源的主要来源是化石燃料──煤、石油、天然气。
    2.人类应当树立节能意识:(1)化石燃烧无法再生;
    (2)提高燃烧效率,节约能源。
    3.使燃料充分燃烧的措施:
    (1)通入充足的空气;
    (2)固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与空气的接触面。
    4.煤炭的气化和液化,既防止污染,又提高燃烧效率。
    进行"燃料的充分燃烧"这部分教材的教学时建议:
    1.指导学生利用课外活动收集、阅读有关能源与人类社会进步的关系及我国和世界能源利用与化石燃料储存的现状等资料,激发学生关注持续发展的热点问题。
    2.由教师或学生提供某些利用能源和节能的典型故事充实学习内容。
    3.提示学生解决能源问题的两大关键:开发新能源和节能;结合教学内容,由学生结合生产、生活实际讨论节约有哪些途径,然后再由教师作归纳小结。

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